Organisk kemi

Navngivning af alkoholer og alkaner
- antal C-atomer angiver endelsen. fx hexan
-hvis der sidder en sidekæde på C nr. 4 skriver man 4-methyl-hexan
-sidder der en sidekæde med 2 C'er på et C skriver man 4-ethyl-hexan
-sidder der både en sidekæde med et C og en med to hedder det 4-methyl-5-ethyl- hexan
-sidder der en OH-gruppe, skriver man -ol til sidst. man skriver også hvor den sidder fx. hexan-3-ol.
er der to eller tre OH-grupper hedder det diol og triol. fx hexan - 2,3,4-triol eller butan-2,4-diol

Forsøg 1: sammenlign alkoholer 

FORMÅL:

Formålet er at undersøge de forskellige alkoholers egenskaber som deres lugt, fordampningsevne, opløsning, kogepunkt og massefylde.


materialer:
-methanol
-2-propanol
-1-butanol
-1- pentanol
-rensebenzin
-diverse materialer
-sikkerhedsbriller



LUGT:
vi skal lugte til de forskellige alkoholer og bestemme deres lugt.
-2-propanol: Næsten lugtfri
-methanol: Næsten lugtfri med en snært af sprit
-1-Butanol: den lugter kræftigt af sprit
-1-pentanol: modellervoks

FORDAMPNINGSEVNE:
-2-propanol: 1 min og 28 sek
-1-pentanol: fordamper ikke
-1-butanol: fordamper ikke

-methanol: 9 min 35 sek

Opløsning i vand og benzin

Vi skal have vand i hver regensglas og putte alkohol i for at se om de bliver opløst. Derefter prøver man med benzin.

VAND

methanol: Kan godt opløses i vand. 

2-propanol: Kan godt opløses.

1-butanol: Opløses ikke i vand, den ligger sig oven på ligesom olie.

1-pentanol: Opløses ikke i vand, den ligger sig oven på ligesom olie.

BENZIN

methanol: Kan ikke opløses. den ligger oven på ligesomolie.

2-propanol: Kan godt opløses

1-butanol: Kan godt opløses

1-pentanol: Kan godt opløses

KOGEPUNKT

Vi tager et bæger med vand og sætter varme under den indtil at det koger. Og så sætter vi regensglas med alkoholen ned i det kogende vand for at se hvornår det koger.

Methanol: kogepunkt på 66 grader

2-propanol: kogepunkt på 82 grader

1-butanol: har et kogepunkt på over 100 grader

1-pentanol: har et kogepunkt på over 100 grader

MASSEFYLDE

Vi skal tage et måleglas og putte 10 milliliter alkohol i. Derefter vejer man det for at måle deres massefylde.

-Methanol: 7,72 gram

-2- propanol: 7,79 gram

-1-butanol: 7,73 gram

-1-pentanol: 7,91 gram

TEORI

Vi lavedede forskellige forsøg og fx skulle vi finde kogepunket hvilket er når stoffet begynder at koge. De små molekyler koger hurtigere, det er methanol og 2-propanol. Hvor de store molekyler koger langsommere det er 1-butanol og 1-pentanol.

KONKLUTION

Min konklution er at alle alkoholerne er forskellige. De har forskellige lugte, fordampningsevner, opløsning i vand og benzin, kogepunkt og massefylde.

Navngivning af alkoholer og alkaner

- antal C-atomer angiver endelsen. fx hexan

-hvis der sidder en sidekæde på C nr. 4 skriver man 4-methyl-hexan

-sidder der en sidekæde med 2 C'er på et C skriver man 4-ethyl-hexan

-sidder der både en sidekæde med et C og en med to hedder det 4-methyl-5-ethyl- hexan

-sidder der en OH-gruppe, skriver man -ol til sidst. man skriver også hvor den sidder fx. hexan-3-ol.

er der to eller tre OH-grupper hedder det diol og triol. fx hexan - 2,3,4-triol eller butan-2,4-diol

Brændbar blanding 

-vi skal undersøge hvor meget alkohol der skal være i vand, før det kan brænde.

Fremgangsmåde: man skal lave en blanding af vand og sprit. begynd fx med 30,50 og 70%. Væd en lille tot vat med blandingen, læg den i porcelænsskålen, og forsøg at antænde den.

metrialer:
-vand
-sprit
-måleglas
-vat

Resultat:
-70 % sprit og 30% vand= brænder hurtigt
-50% sprit og 50% vand= brænder hurtigt
-30% sprit og 70% vand= brænder forholdvis hurtigt